Ile gramów 25,7% roztworu KOH potrzeba, by zobojętnić 162 g roztworu H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu Nk = 0,288?

0 głosów
245 wizyt
pytanie zadane 4 grudnia 2017 w Zaawansowany przez użytkownika asia998877 (120)

Ile gramów 25,7% roztworu KOH potrzeba, by zobojętnić 162 g roztworu H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu Nk = 0,288? MH2O = 18,02 g/mol MH2SO4 = 98,08 g/mol MKOH = 56,11 g/mol

1 odpowiedź

0 głosów
odpowiedź 5 marca przez użytkownika jo67anna (26,210)

{\displaystyle x_{A}={\frac {n_{A}}{n}}}

gdzie: xA – ułamek molowy składnika A; nA – liczba moli składnika A w mieszaninie; n – sumaryczna liczba moli wszystkich składników oraz:

zawartość procentowa składnika =  w1(%) = [x1•M1 / x1•M1 + x2•M2]•100%

wH2SO4(%) = [ xH2SO4•MH2SO4 / xH2SO4•MH2SO4 + xH2O•MH2O]•100% 

[ xH2SO4•MH2SO4 / xH2SO4•MH2SO4 +(1- xH2SO4)•MH2O]•100%

= [0,288•98,08 / 0,288•98,08 + (1-0,288)•18,02]•100% = 68,766%

mH2SO4 w roztworze = 162g • 68,766% / 100% = 111,4g

H2SO4 + 2KOH  → K2SO4 + 2H2O

1 mol + 2 mol   → 1 mol + 2 mol

Czyli na 98,08g/mol potrzeba 2• 56,11g/mol ⇒ na 98,08g H2SO4 potrzeba 112,22g KOH  czyli

mKOH = 111,4g (H2SO4) • 112,22g (KOH) / 98,08g (H2SO4) = 127,46g 

Obliczamy ilość potrzebnego roztworu KOH: 25,7% ⇒ w 100g roztworu jest 25,7g KOH więc

X(roztw.KOH) = 127,46g • 100g / 25,7g = 495,95g

Odp. Do zobojętnienia 162 g roztworu H2SO4 potrzeba 495,95g roztworu KOH

Witaj w serwisie ChemiaSOS.pl, w którym możesz zadawać pytania innym użytkownikom i ekspertom, dzielić się wiedzą z innymi i zdobywać wiedzę na tematy chemii. Zadania chemia, rozwiązania zadań z chemii, zadania z chemii - wszystko w jednym miejscu.
...