Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(III) HNO2 którego K=5,623*10^-4, a stopień dysocjacji wynosi 5,37%

0 głosów
318 wizyt
pytanie zadane 19 kwietnia 2017 w Średni przez użytkownika paula

1 odpowiedź

0 głosów
odpowiedź 20 kwietnia 2017 przez użytkownika jo67anna (24,970)

Prawo rozcieńczeń Ostwalda- stosuje się do obliczenia relacji między stałą i stopniem dysocjacji. Wzór przedstawiający prawo rozcieńczeń Ostwalda ma postać:

K = (α2 × C0) / (1 – α)

   =>   K × (1 – α) = α2 × C0  

   =>   C0 = K – K × α / α2

K- stała dysocjacji [mol/dm3] = 5,623×10-4

α- stopień dysocjacji [bez jednostki lub %] = 5,37% = 0,0537

C0- stężenie początkowe elektrolitu [mol/dm3] = X

C0 = 0,0005623 – 0,0005623 × 0,0537 / (0,0537)2

C0 = (0,0005623 – 0,0000302) / 0,0028837

C0 ≈ 0,1845 mol/dm3

Odp. Stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(III) wynosiło 0,1845 mol/dm3.

Witaj w serwisie ChemiaSOS.pl, w którym możesz zadawać pytania innym użytkownikom i ekspertom, dzielić się wiedzą z innymi i zdobywać wiedzę na tematy chemii. Zadania chemia, rozwiązania zadań z chemii, zadania z chemii - wszystko w jednym miejscu.
...