niewiwemw wiewiemwme

0 głosów
350 wizyt
pytanie zadane 6 kwietnia 2017 w Zaawansowany przez użytkownika adadadad

Oblicz energie wiazania C-H w metanie na podstawie znajomosci entalpii ponizszej reakcji spalania metanu ooraz energii wiazn w zaweartej tabeli;

CH4+2O2---> CO2+2H2O entalpia -802

C=O 742kj H-O 463 kJ O=O 498 kj

1 odpowiedź

0 głosów
odpowiedź 8 kwietnia 2017 przez użytkownika jo67anna (25,010)

Ex = szukana energia wiązań C-H w kJ/mol wiązań

ΔH C=O  = 742 kJ/mol

ΔH H-O  = 463 kJ/mol

ΔH O=O  = 498 kJ/mol

CH4   +   2O2     -------->    CO2  +  2H2O          ΔH = -802 kJ/mol

Ponieważ ΔH = ΣE substratów – ΣE produktów to:

-802 kJ/mol = (4×Ex + 2×498 kJ/mol) – (2×742 kJ/mol +4×463 kJ/mol)

-802 = 4Ex + 996 – (1484 + 1852) =>

Ex = 384,5 kJ/mol

Odp. Energia wiązania C-H wynosi 384,5 kJ/mol.

Witaj w serwisie ChemiaSOS.pl, w którym możesz zadawać pytania innym użytkownikom i ekspertom, dzielić się wiedzą z innymi i zdobywać wiedzę na tematy chemii. Zadania chemia, rozwiązania zadań z chemii, zadania z chemii - wszystko w jednym miejscu.
...