Question

oblicz iloczyn rozpuszczalności BaF2 jeśli w 100 cm3 nasyconego roztworu zawiera 8.653*10^-2g Ba.

Answer 1

                           BaF₂  <=>Ba²⁺  +  2F^-

Z reakcji dysocjacji wynika, że z każdej cząsteczki BaF₂  powstaje1 jon Ba²⁺ i 2 jony F^-, zatem stężenie jonów Ba²⁺ jest równe całkowitemu stężeniu rozpuszczonej soli, a stężenie jonów F^- jest dwukrotnie większe. Oznaczamy stężenie molowe nasyconego roztworu BaF₂  przez x. Wówczas:

[BaF₂] = x;  [Ba²⁺] = x;  [F^-] = 2x

Ir = [Ba²⁺]·[2F^-]²  

Ir = x·(2x)² = x·4x² = 4x³  

mBa²⁺ = 8,653·10^-2g w 100cm³ to ilość jonów w 1 dm³ = 0,8653g/dm³

MBa = 137,327 g/mol   =>  x = 0,8653g / 137,327g/mol

x = 6,301 10^-3mol

Ir = 4 × (6,301 10^-3)³ ≈ 1,001 10^-6  

Iloczyn rozpuszczalności fluorku baru wynosi 1,001 10^-6