BaF2 <=>Ba2+ + 2F-
Z reakcji dysocjacji wynika, że z każdej cząsteczki BaF2 powstaje1 jon Ba2+ i 2 jony F-, zatem stężenie jonów Ba2+ jest równe całkowitemu stężeniu rozpuszczonej soli, a stężenie jonów F- jest dwukrotnie większe. Oznaczamy stężenie molowe nasyconego roztworu BaF2 przez x. Wówczas:
[BaF2] = x; [Ba2+] = x; [F-] = 2x
Ir = [Ba2+]·[2F-]2
Ir = x·(2x)2 = x·4x2 = 4x3
mBa2+ = 8,653·10-2g w 100cm3 to ilość jonów w 1 dm3 = 0,8653g/dm3
MBa = 137,327 g/mol => x = 0,8653g / 137,327g/mol
x = 6,301 10-3mol
Ir = 4 × (6,301 10-3)3 ≈ 1,001 10-6
Iloczyn rozpuszczalności fluorku baru wynosi 1,001 10-6
