oblicz iloczyn rozpuszczalności BaF2 jeśli w 100 cm3 nasyconego roztworu zawiera 8.653*10^-2g Ba.

0 głosów
502 wizyt
pytanie zadane 31 stycznia 2017 w Średni przez użytkownika Ania

1 odpowiedź

0 głosów
odpowiedź 1 lutego 2017 przez użytkownika jo67anna (24,970)

                           BaF2  <=>Ba2+  +  2F-

Z reakcji dysocjacji wynika, że z każdej cząsteczki BaF2  powstaje1 jon Ba2+ i 2 jony F-, zatem stężenie jonów Ba2+ jest równe całkowitemu stężeniu rozpuszczonej soli, a stężenie jonów F- jest dwukrotnie większe. Oznaczamy stężenie molowe nasyconego roztworu BaF2  przez x. Wówczas:

[BaF2] = x;  [Ba2+] = x;  [F-] = 2x

Ir = [Ba2+]·[2F-]2  

Ir = x·(2x)2 = x·4x2 = 4x3  

mBa2+ = 8,653·10-2g w 100cm3 to ilość jonów w 1 dm3 = 0,8653g/dm3

MBa = 137,327 g/mol   =>  x = 0,8653g / 137,327g/mol

x = 6,301 10-3mol

Ir = 4 × (6,301 10-3)3 ≈ 1,001 10-6  

Iloczyn rozpuszczalności fluorku baru wynosi 1,001 10-6  

Witaj w serwisie ChemiaSOS.pl, w którym możesz zadawać pytania innym użytkownikom i ekspertom, dzielić się wiedzą z innymi i zdobywać wiedzę na tematy chemii. Zadania chemia, rozwiązania zadań z chemii, zadania z chemii - wszystko w jednym miejscu.
...